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高考化学重点知识梳理:硝酸综述

2017-09-11 17:17:26

当高中倒计时的钟声开始响起,一段全新的旅程也即将开启。那是一个新的环境,那更是一座新的高峰!等着你去攀登!你准备好了吗?现将高考化学重点知识梳理整理如下。

高考化学重点知识梳理:硝酸综述

(一)概述

1.硝酸是强酸,具有酸的通性;

2.浓、稀硝酸都有强的氧化性,浓度越大,氧化性越强。

3.硝酸属于挥发性酸,浓度越大,挥发性越强(98%以上为发烟硝酸),

4.硝酸不太稳定,光照或受热时会分解(长期放置时变黄色的原因?保存注意事项?棕色瓶冷暗处);

5.硝酸有强烈的腐蚀性,不但腐蚀肌肤,也腐蚀橡胶等,

6。工业制硝酸用氨的催化氧化法(三步反应?)。

7.硝酸可与大多数金属反应,通常生成硝酸盐。

8.浓硝酸可氧化硫、磷、碳等非金属成高价的酸或相应的氧化物,本身还原为二氧化氮。

9.硝酸(混以浓硫酸)与苯的硝化反应

硝酸(混以浓硫酸)与甲苯的硝化反应(制TNT)

10.硝酸与乙醇的酯化反应。

与甘油的酯化反应

(二)硝酸与金属反应的“特殊性”及规律

1.浓硝酸与铁、铝的钝化现象(原因及应用:钝化。常温可以用铝罐车或铁罐车运硝酸)(表现了浓硝酸的什么性质?)

2.浓、稀硝酸与活泼金属反应都不生成氢气(原因?)

3.浓、稀硝酸能与铜、银等不活泼金属反应(表现了硝酸的什么性质?试管中粘附的铜或银用什么来洗?)

4.与金属反应时硝酸的主要还原产物:

(1)、与铜、银等不活泼金属反应,浓硝酸生成NO2,而稀硝酸生成NO

(2)、与锌、镁等活泼金属反应,还原产物比较复杂,其价态随金属活泼性增强和酸的浓度降低而降低,最低可得NH4+。

(3)、浓、稀硝酸与金属反应中的作用:表现出——酸性、强氧化性(注意:定量计算中应用)

5.稀硝酸与铁反应,如果硝酸过量,生成三价铁盐,如果铁过量,生成二价铁盐(在硝酸与铁的摩尔比的不同溶液中铁元素存在的形式不同)。

高考化学重点知识梳理

知能训练

1.对于硝酸的物理性质,下列叙述中,不正确的是()

A.可以与水以任意比互溶

B.不易挥发

C.有刺激性气味

D.质量分数在95%以上的硝酸为发烟硝酸

解析:硝酸是一种易挥发的液体。

答案:B

2.(2011•宜春高一质检)长期放置的浓硝酸常显黄色。消除其中的黄色最好的方法是()

A.在光亮处放置B.通入适量的空气

C.加入足量水D.加入漂白粉

解析:浓硝酸长期放置,HNO3会分解4HNO3=====见光或受热4NO2↑+O2↑+2H2O,产生的NO2溶于其中显黄色,通入适量空气,发生反应:4NO2+O2+2H2O===4HNO3,可消除黄色。

答案:B

3.单质与浓硝酸混合,出现的情况依次为:①反应生成相应的硝酸盐;②反应生成最高价含氧酸;③常温下单质发生钝化;④不发生反应。符合上述要求的单质组是(双选)()

A.Cu、C、Zn、AuB.Ag、P、Al、Pt

C.Fe、C、Pt、HgD.Cu、S、Fe、Au

解析:A、C项中第三种物质不符合③。

答案:BD

4.下列反应中,硝酸既表现氧化性,又表现酸性的是()

A.使石蕊试液变红

B.与铜反应放出NO气体,生成Cu(NO3)2

C.与Na2CO3反应放出CO2气体,生成NaNO3

D.与硫单质混合共热时生成硫酸和NO2

解析:在反应A、C中,硝酸使指示剂变色、与弱酸盐反应均表现出酸性,在B、D中硝酸中氮元素的化合价均降低表现出氧化性,并且在B项中又有Cu(NO3)2和水生成,说明在此反应中硝酸还表现出酸性,故正确答案为B。

答案:B

5.一定量的Cu和1mol•L-1的稀硝酸反应,如果NO-3的浓度下降0.2mol•L-1,则溶液中c(H+)同时下降(假定反应前后溶液体积不变)()

A.0.2mol•L-1B.0.4mol•L-15ykj.com

C.0.6mol•L-1D.0.8mol•L-1

解析:由Cu与稀HNO3反应的离子方程式3Cu+8H++2NO-3===3Cu2++2NO↑+4H2O可知,当NO-3浓度下降0.2mol•L-1时,c(H+)下降0.8mol•L-1。

答案:D

知识点是同学们提高总体学习成绩的重要途径,高考化学重点知识梳理为大家巩固相关重点,让我们一起学习,一起进步吧!

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